شیمی ، دانشی برای همه ی روزگاران

                                               E°_واکنش = E°_کاتد − E°_آند

اگر  0< _واکنش° E باشد : واکنش در جهت رفت ، خود به خود خواهد بود  و

اگر  0> _واکنش° E باشد : واکنش در جهت رفت ، خود به خود نخواهد بود ، بلکه در جهت برگشت خود به خودی می باشد  ( برای انجام واکنش در جهت رفت ، می بایست کار انجام شود ) . nasrollahi5.blogfa.com

 حال آیا ارتباطی بین  _واکنش° ΔG و  _واکنش° E وجود دارد ؟

طبق توضیحات ارایه شده ، عاقلانه به نظر می رسد که علامت _واکنش°  ΔGمی بایست مخالف علامت _واکنش° Eباشد . رابطه ی بین این دو کمیت را به صورت زیر نشان می دهند :

ΔG^°_واکنش = -nFE^°_واکنش

در این رابطه ، n ، تعداد الکترون های تبادل شده بر حسب مول و F ، ثابت فارادی ( C/mol 96485) می باشد . nasrollahi5.blogfa.com

برای مثال ، واکنش انجام شده در سلول دانیل ( سلول گالوانی روی – مس ) را در نظر می گیریم :

Cu²⁺ + Zn   →   Cu + Zn²⁺

بر اساس پتانسیل های الکترودی استاندارد موجود در جدول زیر :

می توان _واکنش° E را حساب کرد :

E°_واکنش = E°_کاتد − E°_آند = E°_Cu − E°_Zn = (۰/۳۴ ) – (-۰/۷۶)= + ۱/۱۰ (v)

و در نتیجه _واکنش^° ΔG را محاسبه کرد :

ΔG^°_واکنش = -nFE^°_واکنش =

-۲ × ۹۶۴۸۵ × ۱/۱۰ = - ۲۱۲ kJ

. منفی است ، بنابراین واکنش در جهت رفت خودبه خود انجام می شود ΔG^°_واکنش

همچنین می توان نتیجه گرفت که برای انجام واکنش فوق در جهت برگشت ، لازم است 212  کیلوژول کار صرف گردد . nasrollahi5.blogfa.com