پیشنهاد اینجانب برای پاسخ دادن به این پرسش ، یک روش گرافیکی ( نموداری ) است ؛ به گونه ای که دانش آموز بر مبنای سه موضوع فوق ، یک نمودار ساده ی آنتالپی برای این دو واکنش رسم کند و به شیوه ی دیداری به جواب برسد . مراحل انجام این کار به صورت زیر می باشد :

(1)    (C2H5OH (g) + 3 O2 (g)  --------->  2 CO2 (g) + 3 H2O (g

(2)     (C2H5OH (g) + 3 O2 (g)  --------->  2 CO2 (g) + 3 H2O (l

1) این دو واکنش گرماده اند : پس سطح آنتالپی فراورده ها از واکنش دهنده ها پایین تر است .

2) واکنش دهنده های این دو واکنش کاملاً یکسانند : پس سطح آنتالپی واکنش دهنده های دو واکنش کاملاً یکسان است . nasrollahi5.blogfa.com

3) سطح آنتالپی آب مایع از بخار آب پایین تر است : پس سطح آنتالپی فراورده های واکنش (2) پایین تر از سطح آنتالپی فراورده های واکنش (1) است .

با توجه به این نکات ، نمودار آنتالپی دو واکنش را رسم می کنیم :

 در این نمودار ، به سادگی مشاهده می کنیم که اختلاف آنتالپی فراورده ها و واکنش دهنده ها در واکنش (2) بیش تر از واکنش (1) است . لذا گرمای آزاد شده در واکنش (2) بیش تر خواهد بود .

( اختلاف آنتالپی این دو واکنش ، معادل گرمای تبخیر 3 مول آب است ) nasrollahi5.blogfa.com

همین روش را می خواهم برای واکنش های زیر مورد استفاده قرار دهم . آنتالپی کدام واکنش بیش تر است ؟

(1)    (C2H5OH (g) + 3 O2 (g)  --------->  2 CO2 (g) + 3 H2O (g

(2)     (C2H5OH (l) + 3 O2 (g)  --------->  2 CO2 (g) + 3 H2O (g

مراحل بررسی : nasrollahi5.blogfa.com

1) واکنش ها گرماده اند : پس سطح آنتالپی فراورده ها از واکنش دهنده ها پایین تر است .

2) فراورده های این دو واکنش کاملاً یکسانند : پس سطح آنتالپی فراورده های دو واکنش کاملاً یکسان است .

3) سطح آنتالپی اتانول مایع از بخار اتانول پایین تر است : پس سطح آنتالپی واکنش دهنده های واکنش (2) پایین تر از سطح آنتالپی واکنش دهنده های واکنش (1) است .

با توجه به این نکات ، نمودار آنتالپی دو واکنش را رسم می کنیم : nasrollahi5.blogfa.com

در این نمودار ، به سادگی مشاهده می کنیم که اختلاف آنتالپی فراورده ها و واکنش دهنده ها در واکنش (1) بیش تر از واکنش (2) است . لذا گرمای آزاد شده در واکنش (1) بیش تر خواهد بود .

( اختلاف آنتالپی این دو واکنش ، معادل گرمای تبخیر مولی اتانول است ) nasrollahi5.blogfa.com